【铜和硝酸银反应的离子方程式什么】在化学学习中，金属与盐溶液之间的反应是一个重要的知识点。其中，铜与硝酸银的反应是典型的置换反应之一，常用于理解金属活动性顺序以及离子反应的书写方法。下面将对这一反应进行详细总结，并以表格形式展示关键信息。
一、反应原理总结
铜是一种较活泼的金属，而硝酸银是一种可溶性的银盐。根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性比银强，因此铜可以将银从其盐溶液中置换出来。该反应属于氧化还原反应，其中铜被氧化为Cu²⁺，而Ag⁺被还原为单质银。
反应过程中，硝酸银中的Ag⁺与铜发生电子转移，生成银单质和铜离子，同时硝酸根（NO₃⁻）作为旁观离子不参与反应。
二、反应的化学方程式
化学方程式：
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
离子方程式：
Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓
三、关键信息对比表
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 置换反应、氧化还原反应 |
| 反应物 | 铜（Cu）、硝酸银（AgNO₃） |
| 生成物 | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、银（Ag） |
| 氧化剂 | Ag⁺（被还原） |
| 还原剂 | Cu（被氧化） |
| 离子方程式 | Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag↓ |
| 是否有气体产生 | 否 |
| 是否有沉淀生成 | 是（Ag↓） |
| 金属活动性顺序依据 | 铜 > 银 |
四、注意事项
1. 该反应必须在溶液中进行，因为硝酸银是可溶于水的。
2. 在实验中，可以看到铜表面逐渐覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色（Cu²⁺的特征颜色）。
3. 离子方程式的书写需注意：只有参与反应的离子才写入，如NO₃⁻不参与反应，故不写入离子方程式中。
通过以上分析可以看出，铜和硝酸银的反应不仅体现了金属活动性的规律，也展示了离子反应的基本特点。掌握这类反应的书写方式，有助于加深对化学反应本质的理解。